【题目】龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂,合成路线如下:
(1)D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为 、 。
(2)E →F的反应类型是 。
(3)写出D →E反应的化学方程式: 。
(4)写出满足下列条件的龙胆酸乙酯()的一种同分异构体结构简式: 。
Ⅰ.能发生银镜反应,与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰,且峰的面积之比为6:2:1:1。
(5)已知:。水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有四组液体:①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43%的乙醇溶液 ③含单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙,分离以上各混合液的正确方法依次是
A. 分液、萃取、蒸馏、结晶 B. 萃取、蒸馏、分液、结晶
C. 蒸馏、萃取、分液、过滤 D. 分液、蒸馏、萃取、过滤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素周期的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,分析其元素的填充规律,判断下列说法正确的是( )
A.③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B.④元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间存在氢键
C.②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
D.实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据所学知识完成题目:
(1)写出下列反应的化学方程式:①工业制漂白粉:;
②氯化亚铁溶液中通入氯气: .
(2)写出下列反应的离子方程式:③铁粉溶于稀硫酸:;
④稀硝酸与铜片的反应: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某盐的混合物中含有0.2molNa+,0.4molMg2+,0.4molCl-和SO42-,则其含有的SO42-为( )
A.0.1molB.0.3mol
C.0.5 molD.0.15mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 , 烧瓶中加入的试剂是 .
(2)装置B中实验现象为 . 离子反应方程式是 .
(3)装置C中反应的化学方程式是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( )
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO )>c(HCO )>c(OH﹣)
B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>①
C.0.1mol?L﹣1的硫化钠溶液中:c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S)
D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COO﹣)+2c(CH3COOH)
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