Question

【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ， 烧瓶中加入的试剂是 ．
（2）装置B中实验现象为 ． 离子反应方程式是 ．
（3）装置C中反应的化学方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）浓盐酸；MnO2
（2）有淡黄色沉淀生成；S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2；所以答案是：浓盐酸；MnO2；（2）B中发生氯气置换出硫的反应，发生S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓，观察到有淡黄色沉淀生成，所以答案是：有淡黄色沉淀生成；S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓；（3）装置C中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．