Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA
B.某反应的△H=﹣88kJ?mol﹣1 ， 则正反应活化能一定小于88kJ?mol﹣1
C.已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ， 若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
D.将浓度为0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变， 始终保持增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、1molC4H10中含3个C﹣C、10个C﹣H共价键，则共价键数目为13NA ， 故A错误；B、焓变的大小决定于正逆反应的活化能的差值，某反应的△H=﹣88kJmol﹣1 ， 则正反应活化能不一定小于88kJmol﹣1 ， 故B错误；
C、水的离子积常数为1×10﹣13 ， Kw=c（OH﹣）×c（H+），PH=6.5时，溶液呈中性，pH=5的H2SO4溶液，c（H+）=1×10﹣5mol/L，pH=8的NaOH溶液，根据Kw=c（OH﹣）×c（H+），c（OH﹣）= mol/L=1×10﹣5mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈碱性，即氢氧根离子过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度= =10﹣6 mol/L，两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度为 =10﹣6mol/L，所以X：Y=11：9，故C正确；
D、将浓度为0.1 molL﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，Ka（HF）保持不变， 始终基本不变，故D错误；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．