Question

【题目】水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气．
（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应．
①上图能正确表示反应中能量变化的是（选填“图A”或“图B”）；
②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填“正”或“负”）．
（2）水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）①下列措施能提高反应速率的有；（填序号）
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强 d．降低浓度
②反应产生的H2可用于工业合成氨气．已知拆开1mol H﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN﹣H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）热量kJ．当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．

Answer 1

【答案】
（1）图A；负
（2）abc；放出；92；小于
【解析】解：（1）①因为放热反应即反应物总能量大于生成物总能量，所以图象A正确，所以答案是：图A；②燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，）“直接水煤气燃料电池”中，通CO、H2的极为电池的负极，所以答案是：负；（2）①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应是气体体积不变的放热反应，a．升高温度平衡逆向进行，反应速率增大，故a正确； b．加入催化剂能增大反应速率，故b正确； c．增大压强，反应速率增大，故正确； d．降低浓度，反应速率减小，故d错误；所以答案是：abc；②拆1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H22NH3中，断裂3mol H﹣H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3 ， 共形成6molN﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，反应物不能完全反应，所以它们反应对应的热量会小于92kJ，所以答案是：放出； 92；小于．
【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应和反应热和焓变的相关知识点，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应；在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．