Question

【题目】电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质．

已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如表：

	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415

（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有和；
（2）加入H2SO4调节pH的目的为；
（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为、过滤；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42﹣有8/9转化为Cr2O72﹣ ， 求转化后所得溶液中c（Cr2O72﹣）=molL﹣1；
（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2 ， 再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO5 ， 则发生反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+6H2O+4CO2；NaAlO2；Na2ZnO2
（2）除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，并将CrO42﹣转化为Cr2O72﹣
（3）蒸发浓缩；冷却结晶
（4）0.2
（5）Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O
【解析】解：（1）根据上面的分析可知，氢氧化铬与碳酸钠在氧气的作用下被氧化成铬酸钠，反应的化学方程式为4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+6H2O+4CO2 ， 焙烧后的固体中Na2CrO4、Na2ZnO2、NaAlO2都溶于水，所以水浸后溶液中的溶质除Na2CrO4还存在 NaAlO2、Na2ZnO2 ， 所以答案是：4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+6H2O+4CO2； NaAlO2、Na2ZnO2；（2）水浸后溶液中存在Na2CrO4 ， 加入硫酸发生CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O，NaAlO2、Na2ZnO2与酸反应，可以除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，并将CrO42﹣转化为Cr2O72﹣ ，
所以答案是：除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，并将CrO42﹣转化为Cr2O72﹣；（3）铬酸钠中加入硫酸生成重铬酸钠和硫酸钠，所以得到滤渣Ⅲ应为硫酸钠，根据两种物质的溶解度与温度的关系可知重铬酸钠的溶解度较大，而硫酸钠的溶解度较小，所以得到滤渣Ⅲ硫酸钠的步骤为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，
所以答案是：蒸发浓缩；冷却结晶；（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g即铬的物质的量为 =0.45mol，CrO42﹣有8/9转化为Cr2O72﹣ ， 所以溶液中n（Cr2O72﹣）=0.45mol× =× 0.2 mol，则溶液中c（Cr2O72﹣）=0.2molL﹣1 ，
所以答案是：0.2；（5）Na2Cr2O7与H2O2 ， 在酸性条件下反应生成CrO5 ， 反应的化学方程式为Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O，
所以答案是：Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．