[题目]在25℃时.用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1.随溶液的稀释.下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. B. C. D. c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)

A. B. C. D. c(OH－)

【答案】A

【解析】A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，该比值增大，故A正确；B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且水电离出氢氧根离子数目增多，则该比值变小，故B错误；C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以该比值减小，故C错误；D．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n(OH-)增大，但n(OH-)增大程度小于溶液体积增大程度，所以c(OH-)减小，故D错误；故选A。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法中正确的是（填序号）．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中H+的浓度均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根离子向极移动（填“铜”或“锌”）
④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为．
（2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，正极反应为， 10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL﹣1min﹣1 ，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1molL﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（）

A.OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2O
B.图中V2为100
C.沉淀的质量m为1.56 g
D.原合金质量为0.92 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3 ， X2Z和X2W三种共价化合物
请填空：
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是
（2）X2W的结构式是
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸．写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性．①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：．
②请设计实验证明该化合物具有还原性：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A. 化学电池的放电过程就是电能转换为化学能的过程

B. 化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

C. 物质燃烧总是放热的，燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D. 燃料电池工作时，通常是将空气通向正极

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质属于纯净物的是（）

A. 液氯 B. 氯水 C. 漂白粉 D. 碘酒

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）

A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B.BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C.滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.AB发生的反应为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质．

已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如表：

	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415

（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有和；
（2）加入H2SO4调节pH的目的为；
（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为、过滤；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42﹣有8/9转化为Cr2O72﹣ ，求转化后所得溶液中c（Cr2O72﹣）=molL﹣1；
（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2 ，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO5 ，则发生反应的化学方程式为．

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