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【题目】25℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L1氨水至0.01 mol·L1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是(  )

A. B. C. D. c(OH)

【答案】A

【解析】A.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,该比值增大,故A正确;B.溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,且水电离出氢氧根离子数目增多,则该比值变小,故B错误;C.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,所以该比值减小,故C错误;D.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中n(OH-)增大,但n(OH-)增大程度小于溶液体积增大程度,所以c(OH-)减小,故D错误;故选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据所学知识完成题目:
(1)将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
①下列说法中正确的是(填序号).
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中H+的浓度均减小
②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速率:甲乙(填“>”、“<”或“=”).
③甲中硫酸根离子向极移动(填“铜”或“锌”)
④当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为
(2)欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池,该电池负极材料为 , 电解质溶液为 , 正极反应为 , 10min内该电池向外提供0.1mol电子,则正极材料与负极材料的质量差为g(假设刚开始时,两电极的质量相等).

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【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(气)+Y(气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL1min1 , 则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是(
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL pH=14的溶液,然后用1molL1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法不正确的是(

A.OP段发生的反应为:OH+H+═H2O
B.图中V2为100
C.沉淀的质量m为1.56 g
D.原合金质量为0.92 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻;
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3 , X2Z和X2W三种共价化合物
请填空:
(1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是
(2)X2W的结构式是
(3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸.写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体(在常温、常压下)反应可以生成一种离子化合物其化学式为
(4)X、Y、Z和W组成一种化合物,其原子个数之比为5:1:3:1;该化合物具有还原性.①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式:
②请设计实验证明该化合物具有还原性:

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【题目】下列说法正确的是( )

A. 化学电池的放电过程就是电能转换为化学能的过程

B. 化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极

C. 物质燃烧总是放热的,燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D. 燃料电池工作时,通常是将空气通向正极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于纯净物的是( )

A. 液氯 B. 氯水 C. 漂白粉 D. 碘酒

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【题目】25°C时,某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图所示.下列说法不正确的是(

A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B.BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C.滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH)>c(H+
D.AB发生的反应为:Ca2++CO32═CaCO3

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【题目】电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质.

已知:
①Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物;
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如表:

20℃

60℃

100℃

Na2SO4

19.5

45.3

42.5

Na2Cr2O7

183

269

415


(1)焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为;水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有
(2)加入H2SO4调节pH的目的为
(3)得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为过滤;
(4)若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g,CrO42有8/9转化为Cr2O72 , 求转化后所得溶液中c(Cr2O72)=molL1
(5)向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2 , 再加入乙醚并摇动,乙醚层为蓝色.乙醚中溶有CrO5 , 则发生反应的化学方程式为

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