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    【题目】下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法正确的是(　　)
    A.高分子化合物的单体中一定含有C=C键
    B.高分子化合物的链节和单体组成相同
    C.缩聚反应的单体至少有两种物质
    D.从实验中测得的某种高分子化合物的相对分子质量只能是平均值

    【答案】D
    【解析】高分子化合物的单体中不一定含有C===C键，A错；高分子化合物的链节和单体组成不一定完全相同，例如缩聚产物的单体和链节不同，B错；缩聚反应的单体可以是一种物质，C错；高分子化合物为混合物，测得的相对分子质量为平均值，D对。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：
    （1）W位于周期表中第周期，第族；
    （2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的﹣1价阴离子为；
    （3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2 ， 该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式
    （4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
    （1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O．
    Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
    反应时通常加入过量的Ca（OH）2 ， 其目的是
    （2）箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．
    A.Ca2+
    B.H+
    C.CO32﹣
    D.OH﹣
    （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4 ， 将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

    ①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：
    ②取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2
    S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mgL﹣1表示），写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）

    A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ）
    A.参加反应的硝酸是0.4mol
    B.消耗氧气的体积为1.68 L
    C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol
    D.混合气体中含NO21.12 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于离子反应的是( )

    A. H2和O2反应生成了H2O B. Zn片投入稀硫酸中

    C. 加热KMnO4制O2 D. C和O2反应生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③含单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A. 分液、萃取、蒸馏、结晶 B. 萃取、蒸馏、分液、结晶

    C. 蒸馏、萃取、分液、过滤 D. 分液、蒸馏、萃取、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气．
    （1）已知CO和H2燃烧均为放热反应．
    ①上图能正确表示反应中能量变化的是（选填“图A”或“图B”）；
    ②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填“正”或“负”）．
    （2）水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）①下列措施能提高反应速率的有；（填序号）
    a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强 d．降低浓度
    ②反应产生的H2可用于工业合成氨气．已知拆开1mol H﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN﹣H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）热量kJ．当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）写出下列反应的化学方程式：①工业制漂白粉：；
    ②氯化亚铁溶液中通入氯气： ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：③铁粉溶于稀硫酸：；
    ④稀硝酸与铜片的反应： ．

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