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    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）写出下列反应的化学方程式：①工业制漂白粉：；
    ②氯化亚铁溶液中通入氯气： ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：③铁粉溶于稀硫酸：；
    ④稀硝酸与铜片的反应： ．

    【答案】
    （1）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2FeCl2 +Cl2═2FeCl3
    （2）Fe+2H+═Fe2++H2↑；2NO +3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    【解析】解：（1）①氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，所以答案是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的化学方程式为：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3 ， 所以答案是：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3；（2）①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+═Fe2++H2↑；②铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：2NO +3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案是：2NO +3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法正确的是(　　)
    A.高分子化合物的单体中一定含有C=C键
    B.高分子化合物的链节和单体组成相同
    C.缩聚反应的单体至少有两种物质
    D.从实验中测得的某种高分子化合物的相对分子质量只能是平均值

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    【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )。

    A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫

    C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3．硫酸溶液

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA
    B.某反应的△H=﹣88kJ?mol﹣1 ， 则正反应活化能一定小于88kJ?mol﹣1
    C.已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ， 若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
    D.将浓度为0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变， 始终保持增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为 ， B为 ， C为 ．
    （2）E的电子式为 ．
    （3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．
    （2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为 ．
    （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式） ．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式： ．
    （5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10﹣2、Ka2=6.3×10﹣8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3﹣）=c（FC32﹣），则此时溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （6）A和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：

    （1）D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为 、 。

    （2）E →F的反应类型是 。

    （3）写出D →E反应的化学方程式： 。

    （4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式： 。

    Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

    （5）已知：。水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

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    【题目】将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2(标准状况下)，则该金属是(　　)

    A．Al B．Mg

    C．Fe D．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线
    如图所示，由图中数据分析，

    （1）该反应的化学方程式为
    （2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为 ．
    （3）平衡时X的体积分数为 ．

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