【题目】某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线
如图所示,由图中数据分析,
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min、Z的平均反应速率为 .
(3)平衡时X的体积分数为 .
【答案】
(1)X+3Y?2Z
(2)0.025mol?L﹣1?min﹣1
(3)50%
【解析】解:(1)由图可知,X、Y为反应物、Z为生成物,由物质的量变化量之比等于化学计量数之比可知,化学计量数之比为(1﹣0.9):(1﹣0.7):(0.2﹣0)=1:3:2,且3min达到化学平衡,则该反应为X+3Y2Z,故答案为:X+3Y2Z;(2)反应开始至2min、Z的平均反应速率为 =0.025molL﹣1min﹣1 , 故答案为:0.025molL﹣1min﹣1;(3)由图可知,平衡时,X为0.9mol,Y为0.7mol,Z为0.2mol,物质的量比等于体积比,则平衡时X的体积分数为
×100%=50%,故答案为:50%.
(1)由图可知,X、Y为反应物、Z为生成物,利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比分析化学反应;(2)结合v= 计算;(3)由图可知,平衡时,X为0.9mol,Y为0.7mol,Z为0.2mol,以此计算.
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【题目】根据所学知识完成题目:
(1)写出下列反应的化学方程式:①工业制漂白粉:;
②氯化亚铁溶液中通入氯气: .
(2)写出下列反应的离子方程式:③铁粉溶于稀硫酸:;
④稀硝酸与铜片的反应: .
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【题目】下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )
A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B.12g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C.1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
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【题目】根据下面结构完成题目:
(1)用轨道示意图表示Fe3+的价电子排布 .
(2)某主族元素的电离能(电子伏特)如下:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
判断该元素处于族;
(3)若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是(填字母).
A.若n=2,则分子的立体构型为V形
B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
(4)臭氧分子的结构如图1,呈V型,键角116.5°.请回答:①臭氧与氧气的关系是 .
②下列分子与臭氧分子的结构最相似的是(填字母).
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
③臭氧分子是否为极性分子(填“是”或“否”).
(5)在短周期元素中,由三种元素组成的既有离子键又有共价键和配位键,且阴、阳离子所含电子数相差8个,该物质的电子式 .
(6)金属钛为六方最密堆积结构,测得钛的原子半径为r,晶胞结构如图2所示,求该晶胞的边长a= , b=(用含r的代数式表示)
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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是( )
A.用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体
B.用图乙所示装置制取并收集氨气
C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应
D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
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【题目】室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( )
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO )>c(HCO
)>c(OH﹣)
B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>①
C.0.1mol?L﹣1的硫化钠溶液中:c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S)
D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COO﹣)+2c(CH3COOH)
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【题目】A、B两种原子,A原子M层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍,则A元素是( )
A. O B. Si C. C D. Mg
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【题目】为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是“人造丝”(纤维素),可选用的方法是( )
A. 滴加NaOH溶液 B. 滴加浓硫酸 C. 滴加酒精 D. 灼烧
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