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【题目】室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是(
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO )>c(HCO )>c(OH
B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>①
C.0.1mol?L1的硫化钠溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)
D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH)=c(H+)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH)

【答案】D
【解析】解:A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成碳酸钠,碳酸根离子部分水解,溶液显示碱性,由于溶液中氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离,则c(OH)>c(HCO3),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3),故A错误;B.①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中,偏铝酸根离子对应的酸的酸性最弱、醋酸的酸性最强,则水解程度大小为:③>②>①,所以pH相同时,三种溶液的浓度大小为:①>②>③,钠离子不水解,则钠离子浓度大小为:①>②>③,故B错误;
C.0.1molL1的硫化钠溶液中,根据质子守恒可知:c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S),故C错误;
D.结合图象可知,a点时有一半的氢氧化钠参与反应,反应后溶质为等浓度的NaOH和醋酸钠,根据电荷守恒可知:①c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒可得:②c(Na+)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH),将②带入①可得:c(OH)=c(H+)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH),故D正确;
故选D.

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猜想3:
①若猜想1成立,装置B中反应的离子方程式是;若要检验Fe3+是否耗尽,所需试剂的化学式是
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c.FeCl3与BaCl2的混合溶液.
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如图所示,由图中数据分析,

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