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    【题目】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）

    A.AlCl3

    B.Na2O

    C.FeCl2

    D.SiO2

    【答案】A

    【解析】

    A. Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，A正确；

    B. 钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，B错误；

    C. Fe与氯气化合生成FeCl3，C错误；

    D. Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，D错误；故答案为：A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于300mL 1molL﹣1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施（ ）
    A.升高温度
    B.再加300mL 1 molL﹣1盐酸
    C.用等量铁片代替铁粉
    D.改用100mL 98%的硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。

    Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

    ④……

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。

    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是__________________________________。

    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

    （4）装置B中冷水浴的作用为_______________________________________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂_______________________________________________。

    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。（在答题卡上画）____________

    （6）FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数．
    甲方案：
    实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为 ．
    （2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
    乙方案：
    在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mo1L﹣1 ， 的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3 ． 重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00mL．
    （3）配制上述盐酸标准溶液100mL，若用2.0molL﹣1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．
    （4）样品中Na2CO3的质量分数为（用百分数表示，精确到0.1%）．
    丙方案：称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．

    （5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若装置不漏气，则观察到的现象为 ． 实验时，装置A中c的作用、 ．
    （6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和（填写字母标号）进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。甲为小苏打，乙为纯碱。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（ ）

    A. 丁烧杯中的石灰水先变浑浊，丙中石灰水后来变浑浊

    B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

    C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

    D. 通过本实验可对比小苏打和纯碱的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    B. 氢氧化铝跟醋酸溶液反应：2Al(OH)3+6H+ =2Al3++6H2O

    C. 小苏打溶液中滴入烧碱溶液： HCO3- + OH- = 2H2O + CO32-

    D. 偏铝酸钠溶液与过量稀盐酸反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O．实验过程如图1

    （1）酸溶需加热的目的是；过滤时用到的玻璃仪器有
    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 ．
    （3）用如图2所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+ ．

    ①实验装置图2中仪器A的名称为 ．
    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是（ ）

    A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将相同状况下的下列气体分别充满一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为（ ）
    ①NH3；②NO2；③体积比4：1混合的NO2和O2；④NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）
    A.①=②＞③＞④
    B.①=②=③=④
    C.①=②=④＞③
    D.①＞③＞②＞④

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