Question

【题目】Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是（ ）

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3

Answer 1

【答案】C

【解析】首先发生反应Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为1，根据离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为1×3=3，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液4，沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为4-3=1，则n（Mg2+）：n（Al3+）= ×1： ×3=1：2，所以原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比=1：1，故C正确。