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【题目】与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第____周期___族。与该元素相邻的短周期主族元素原子半径从大到小的顺序是_____(用元素符号表示)

【答案】 A Na>Mg>Li

【解析】

氯元素为第三周期元素,根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知Na的金属性最强,Na位于第三周期ⅠA族,Na相邻的短周期主族元素是MgLi,根据同周期原子半径从左到右越来越小,同主族从上到下半径越来越大的比较方法可知:Na>Mg>Li,故答案为:三;ⅠANa>Mg>Li

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组设计实验,测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数.
甲方案:
实验步骤为:①称量空坩埚的质量为A g ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g⑥重复③至⑤操作,直至恒重,质量为D g.
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为
(2)计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为(填“A”、“B”、“C”或“D”).
乙方案:
在天平上准确称取0.3000g样品,放入锥形瓶中,加入适量水溶解,滴入2滴酚酞试液,用0.1000mo1L1 , 的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色,达到滴定终点时产物为NaHCO3 . 重复上述操作两次,消耗盐酸的体积为20.00mL.
(3)配制上述盐酸标准溶液100mL,若用2.0molL1HCl进行配制,需用滴定管量取该HCl溶液mL;定容时俯视刻度线,将导致配制的溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”).
(4)样品中Na2CO3的质量分数为(用百分数表示,精确到0.1%).
丙方案:称取m g样品,选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积.

(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性:在分液漏斗中加入适量水,如图连接好装置,关闭止水夹a,用止水夹夹住橡皮管c,打开活塞b.若装置不漏气,则观察到的现象为 . 实验时,装置A中c的作用
(6)为了提高测定的准确性,应选用装置A和(填写字母标号)进行实验.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Al2(SO4)3MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)KOH溶液体积(V)的关系如图,Al2(SO4)3MgSO4的物质的量之比是(

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化属于物理变化的是(
A.石油的裂解
B.煤的干馏
C.石油的裂化
D.石油的分馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为(
A.9:1
B.10:1
C.11:1
D.12:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是

A. 氢氧化钠溶液B. 氢氧化铜悬浊液C. 石蕊试液D. 碳酸钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将相同状况下的下列气体分别充满一干燥烧瓶中,把烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,则最终该溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为(
①NH3;②NO2;③体积比4:1混合的NO2和O2;④NO(用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收)
A.①=②>③>④
B.①=②=③=④
C.①=②=④>③
D.①>③>②>④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】与溴水反应不会产生沉淀的是

A.乙烯B.AgNO3溶液C.H2SD.苯酚

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取):

已知:Cu2O+2H===Cu+Cu2++H2O。

(1)固体混合物B的成分是_________。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________

(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号),生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_________________________________________________。设计要检验该铁元素的离子实验步骤为_____________________________________

(3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为________________

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