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【题目】某化学兴趣小组设计实验,测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数.
甲方案:
实验步骤为:①称量空坩埚的质量为A g ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g⑥重复③至⑤操作,直至恒重,质量为D g.
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为
(2)计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为(填“A”、“B”、“C”或“D”).
乙方案:
在天平上准确称取0.3000g样品,放入锥形瓶中,加入适量水溶解,滴入2滴酚酞试液,用0.1000mo1L1 , 的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色,达到滴定终点时产物为NaHCO3 . 重复上述操作两次,消耗盐酸的体积为20.00mL.
(3)配制上述盐酸标准溶液100mL,若用2.0molL1HCl进行配制,需用滴定管量取该HCl溶液mL;定容时俯视刻度线,将导致配制的溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”).
(4)样品中Na2CO3的质量分数为(用百分数表示,精确到0.1%).
丙方案:称取m g样品,选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积.

(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性:在分液漏斗中加入适量水,如图连接好装置,关闭止水夹a,用止水夹夹住橡皮管c,打开活塞b.若装置不漏气,则观察到的现象为 . 实验时,装置A中c的作用
(6)为了提高测定的准确性,应选用装置A和(填写字母标号)进行实验.

【答案】
(1)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
(2)A、B、D
(3)5.00;偏高
(4)70.7%
(5)水流下一段时间后不再流出,且持续一段时间;便于分液漏斗中的液体流下;减小液体流下引起气体体积误差
(6)C
【解析】解:(1)Na2CO3与NaHCO3混合物中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,坩埚中发生反应的化学方程式为:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,所以答案是:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;(2)①称量空坩埚的质量为A g;②称量装有试样的坩埚质量为Bg;③加热;④冷却;⑤称量坩埚和残余物的质量为C g;⑥重复③至⑤操作,直至恒重,质量为Dg,依据计算方法分析,需要的数值为:①称量空坩埚的质量为A g;②称量装有试样的坩埚质量为Bg;③加热;④冷却,称量至恒重得到反应后固体质量,则反应前后质量差为(B﹣A﹣D),结合反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,前后固体质量差计算混合物中碳酸氢钠的质量,碳酸钠质量为B﹣A﹣碳酸氢钠质量,计算得到碳酸钠质量质量分数,所以需要数值为A、B和D,
所以答案是:A、B、D;(3)根据溶液稀释过程中溶质氯化氢守恒可计算出盐酸的体积= =5.00mL,定容时俯视刻度线,将导致配制的溶液的体积偏小,所以会导致溶液的浓度偏高,
所以答案是:5.00;偏高;(4)根据反应 H++CO32=HCO3
0.020L×0.100mol/L 0.002mol
m(Na2CO3)=0.002mol×106g/mol=0.212g
碳酸钠质量分数= ×100%=70.7%;
所以答案是:70.7%;(5)在分液漏斗中加入适量水,如图连接好装置,关闭止水夹a,用止水夹夹住橡皮管c,打开活塞b,若装置不漏气,由于分液漏斗上面容器中压强小,里面的液体不能完全流下,其现象是水流下一段时间后不再流出,且持续一段时间,导管c连接分液漏斗和蒸馏烧瓶,使两容器中压强相等,便于分液漏斗中的液体流下,同时减小液体流下引起气体体积误差,所以答案是:水流下一段时间后不再流出,且持续一段时间;便于分液漏斗中的液体流下;减小液体流下引起气体体积误差;(6)为了提高测定的准确性,测量气体体积应选用量气管更准确,应选择AC装置进行测定;
所以答案是:C.

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