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    【题目】某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（夹持装置略，气密性已检验）如图所示。下列推断不合理的是

    A. B中收集到的气体是氢气

    B. 烧杯中双氧水溶液的作用是将Fe2+ 氧化为Fe3+

    C. A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

    D. 向反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色将立即由棕黄色变为浅绿色

    【答案】D

    【解析】A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，选项A合理；B．双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，选项B合理；C．氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，选项C合理；D．向反应后的烧杯中通入少量SO2，SO2先与H2O2反应生成硫酸，溶液颜色不一定由棕黄色变为浅绿色，选项D不合理。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是（ ）

    ①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

    A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液 ③不能用来加热；④使用之前要检査是否漏水。这些叙述中正确的是

    A. ①②③④ B. ②③ C. ①② D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿是工业生产金属铝的原料，铝土矿的主要成分为氧化铝和水，另外还含有杂质Fe2O3、SiO2等，下图是工业冶炼铝的流程：

    回答下列问题：

    （1）如流程图所示，第一步为溶解过程，即在铝土矿中加入硫酸，发生反应的离子方程式为____。该过程一般选用硫酸，而不选用盐酸，原因是____。

    （2）滤渣I的成分是____（写化学式，下同），滤渣II的成分是____。

    （3）实际工业操作中，流程图中的试剂a和试剂b必须过量，试剂a为____，试剂b为____，流程图中，“滤液II”的溶质为____。

    （4）一次生产中，铝土矿中氧化铝的含量为48.6%，三次过滤操作中铝的损失率均为6.8%，电解过程中的转化率为92%，其他操作过程没有铝的损失，那么2.00 t 铝土矿可冶炼出金属铝__t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L　②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下　③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同　④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同　⑤28 g CO的体积为22.4 L　⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

    A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质与应用对应关系不正确的是

    A.铝有还原性，可冶炼某些金属

    B.FeCl3有氧化性，可用于金属的蚀刻

    C.亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂

    D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于300mL 1molL﹣1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施（ ）
    A.升高温度
    B.再加300mL 1 molL﹣1盐酸
    C.用等量铁片代替铁粉
    D.改用100mL 98%的硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

    A. X与Y的差值为0.01 mol

    B. 原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1

    C. 原溶液的c(H+)=0.8 mol·L-1

    D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数．
    甲方案：
    实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为 ．
    （2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
    乙方案：
    在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mo1L﹣1 ， 的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3 ． 重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00mL．
    （3）配制上述盐酸标准溶液100mL，若用2.0molL﹣1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．
    （4）样品中Na2CO3的质量分数为（用百分数表示，精确到0.1%）．
    丙方案：称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．

    （5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若装置不漏气，则观察到的现象为 ． 实验时，装置A中c的作用、 ．
    （6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和（填写字母标号）进行实验．

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