[题目]下列是除去括号内杂质的有关操作.其中正确的是( )A.乙醇﹣﹣加水.振荡静置后分液B.乙酸乙酯﹣﹣加乙醇.浓硫酸加热C.乙烯﹣﹣将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D.苯﹣﹣加足量NaOH溶液.振荡静置后分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）
A.乙醇（乙醛）﹣﹣加水，振荡静置后分液
B.乙酸乙酯（乙酸）﹣﹣加乙醇、浓硫酸加热
C.乙烯（乙炔）﹣﹣将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶
D.苯（苯酚）﹣﹣加足量NaOH溶液，振荡静置后分液

【答案】D
【解析】解：A．乙醇、乙醛都溶于水，同时引入了新杂质，故A错误； B．乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故B错误；
C．乙烯、乙炔都能被盛KMnO4溶液氧化，除去了主成分，故C错误；
D．苯酚能与氢氧化钠反应，苯不与氢氧化钠反应，且不溶于水，振荡静置后分液，故D正确；
故选：D；

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A.6种
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【题目】高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
①MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2+4OH﹣
③MnO4﹣+e═MnO42﹣（溶液绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出MnO4﹣的还原产物与溶液的有关．
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4→CO2↑．写出该反应的离子方程式：．
（3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是（填字母）．
a．氧化性强弱：PbO2＞KMnO4
b．还原性强弱：PbO2＞KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
d．PbO2发生还原反应：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1L﹣1 KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00mL KMnO4溶液．
①写出反应的离子方程式；
②溶液中c（H2O2）=molL﹣1；
③反应中转移电子数目mo1．

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【题目】某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数．
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为．
（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mo1L﹣1 ，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3 ．重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00mL．
（3）配制上述盐酸标准溶液100mL，若用2.0molL﹣1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．
（4）样品中Na2CO3的质量分数为（用百分数表示，精确到0.1%）．
丙方案：称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若装置不漏气，则观察到的现象为．实验时，装置A中c的作用、．
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和（填写字母标号）进行实验．