【题目】下列变化属于物理变化的是( )
A.石油的裂解
B.煤的干馏
C.石油的裂化
D.石油的分馏
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8,
则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )
A. 1∶2∶1 B. 2∶1∶1 C. 1∶1∶1 D. 2∶3∶5
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空:
(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式 ,
属于弱酸的电离方程式
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(选填编号).
a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用____ ;实验开始前盛装此药品的仪器名称是_____ ;B中饱和NaHCO3 溶液能否改为饱和Na2CO3 溶液 ______
(2)装置B的作用是________;装置C的作用是________;装置E中碱石灰的作用是___________。
(3)装置D中发生的主要反应的化学方程式是_________ 最后在F中收集到的气体是 _____
(4)若删去E装置,又会是什么后果:______(填偏高、偏低或无影响),
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为____。
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【题目】开发新能源是解决环境污染的重要举措,其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
(1)已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1274.0kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44kJ/mol. 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为: .
(2)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池.如图1,用Pt作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧气.
①写出燃料电池负极的电极反应式 .
②若利用该燃料电池提供电源,与图2右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件应是极(填”A”或”B”);当铁件的质量增重6.4g时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为L.
(3)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为(法拉第常数F=9.65×l04C/mol),最多能产生的氯气体积为L(标准状况).
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+ , 然后将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)现用如图3所示装置模拟上述过程,则Co2+在阳极的电极反应式为
除去甲醇的离子方程式为 .
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【题目】与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第____周期___族。与该元素相邻的短周期主族元素原子半径从大到小的顺序是_____(用元素符号表示)
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【题目】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是;
(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”);
(3)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”),简述理由 .
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【题目】氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁.实验室制备装置和工业制备流程图如图:
已知:①无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.
②废铁屑中的杂质不与盐酸反应
③不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表:
温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
实验室制备操作步骤如下:
Ⅰ打开弹簧夹K1 , 关闭弹簧夹K2 , 并打开活塞a,缓慢滴加盐酸.
Ⅱ当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时,关闭弹簧夹K1 , 打开弹簧夹K2 , 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a.
Ⅲ将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体.
(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 .
(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“…”的内容是 .
(3)从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是:加入后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式: .
(5)捕集器温度超过673K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式为
(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣).
①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是
A.锥形瓶未润洗 B.锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定,进行读数
C.滴定管尖嘴内滴定前无气泡,滴定终点发现气泡 D.滴定终点时仰视读数
②样品中氯化铁的质量分数.
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