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【题目】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”);
(3)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”),简述理由

【答案】
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)偏小
(3)不相等;相等;中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的,而与酸、碱的用量无关
【解析】解:(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒;所以答案是:环形玻璃搅拌棒;(2)醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程,所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ;所以答案是:偏小.(3)大烧杯上如不盖硬纸板,会使一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小,所以答案是:偏小;(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,中和热数值相等,所以答案是:不相等;相等;中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的,而与酸、碱的用量无关.

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