Question

【题目】工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，
属于弱酸的电离方程式
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢．

Answer 1

【答案】
（1）；HF?H++F﹣
（2）ac
【解析】解：（1）由反应的反应物和生成物中的物质可知，只有二氧化碳是非极性分子，由碳最外层4个电子，氧最外层6个电子，则二氧化碳的电子式为 ，反应中的物质只有HF为弱酸，弱酸在电离时存在电离平衡，则电离方程式为HFH++F﹣ ， 所以答案是： ；HFH++F﹣；（2）该反应中的物质含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相邻，因F的非金属性最强，则没有正价，也就没有最高价氧化物对应水化物，它们也不与酸反应，但可以利用气态氢化物的稳定性和单质与氢气反应的难易来判断O、F非金属性的强弱，所以答案是：ac．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素．