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【题目】实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O.实验过程如图1

(1)酸溶需加热的目的是;过滤时用到的玻璃仪器有
(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为
(3)用如图2所示的实验装置进行萃取和分液,以除去溶液中的Fe3+

①实验装置图2中仪器A的名称为
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,、静置、分液,并重复多次.

【答案】
(1)加快酸溶速率;漏斗 玻璃棒 烧杯
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)分液漏斗;充分振荡
【解析】解:(1)加热,温度升高,可增大反应速率,即加快酸溶速率;过滤时用到的玻璃仪器有:漏斗 玻璃棒 烧杯,所以答案是:加快酸溶速率;漏斗 玻璃棒 烧杯;(2)加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,所以答案是:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;(3)①由装置图可知仪器A为分液漏斗,用于萃取、分液,所以答案是:分液漏斗;②萃取时,为使溶质尽可能被萃取,应充分振荡,以充分接触而分离,所以答案是:充分振荡.

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【题目】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)=0.4mol/L,c(O2)=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,试判断:
(1)当SO2的转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,向哪个方向进行?
(2)达平衡状态时,SO2的转化率应为多少?

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【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如图所示:

(1)利用海水可制备C12 , 为便于储存,可将C12液化,应采取的措施之一是
(2)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解 ②加过量的BaCl2溶液 ③加过量的NaOH溶液 ④加过量的Na2CO3溶液(填操作名称,下同) ⑥加适量的盐酸
(3)气体X为 . 溶液b中发生反应的化学方程式是
(4)步骤I中已获得Br2 , 步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br , 其目的为 . 步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2 , 用SO2水溶液进行吸收,得到溶液c,反应的离子方程式为 . 在实验室中,从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是
(5)工业上制取金属镁的化学方程式为

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【题目】某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )

A.AlCl3

B.Na2O

C.FeCl2

D.SiO2

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【题目】下列各组离子,在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

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C.K+H+NO3-I-

D.K+NO3-Cl-Mg2+

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【题目】FeOFe2O3Fe3O4组成的混合物,测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8

则混合物中FeOFe2O3Fe3O4的物质的量之比可能是( )

A. 1∶2∶1 B. 2∶1∶1 C. 1∶1∶1 D. 2∶3∶5

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【题目】T℃时,在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示:

T/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

n(Z)/mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80


(1)写出该反应的化学方程式
(2)反应进行到10min,X的转化率为 , 0~5min内Y的平均反应速率为
(3)计算T℃时该反应的平衡常数K=
(4)T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z,反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol,则此时正逆反应速率大小:vv(填“大于”、“等于”、“小于”)
(5)若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件,得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示:

①10min时改变的反应条件是
②t3时刻改变的反应条件是t5时刻改变的反应条件是 , 理由是

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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:

1装置A中液体试剂选用____ ;实验开始前盛装此药品的仪器名称是_____ B中饱和NaHCO3 溶液能否改为饱和Na2CO3 溶液 ______

2装置B的作用是________装置C的作用是________装置E中碱石灰的作用是___________

3装置D中发生的主要反应的化学方程式是_________ 最后在F中收集到的气体是 _____

4若删去E装置,又会是什么后果:______(填偏高、偏低或无影响),

5若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),Na2O2试样的纯度为____

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【题目】氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.
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若用标准状况下4.48L CO还原NO2至N2(CO完全反应),整个过程中转移电子的物质的量为 , 放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示).

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