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    【题目】1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（　　）

    A. 产物相同 B. 产物不同

    C. 碳氢键断裂的位置相同 D. 反应类型不同

    【答案】A

    【解析】

    卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，卤素原子以及与之相连的碳原子的邻位碳上的一个氢原子同时脱去，形成不饱和键。

    1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，断键位置为：C-Cl和中间碳原子上的C-H；

    2-氯丙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，断键位置为：C-Cl和相邻碳原子上的C-H；

    所以二者发生反应相同都是消去反应，生成产物相同都是丙烯，但是断裂碳氢键位置不同，

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）请配平以下化学方程式：
    Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
    若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为L．
    （2）25℃时，将a molL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）时，则反应的情况可能为 ．
    a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式 ．
    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10﹣2

    6.3×10﹣8

    H2CO3

    4.2×10﹣7

    5.6×10﹣11

    ①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．
    ②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）

    A. 一种化合物B. 两种单质

    C. 两种化合物D. 一种单质和一种化合物的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液 ③不能用来加热；④使用之前要检査是否漏水。这些叙述中正确的是

    A. ①②③④ B. ②③ C. ①② D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：
    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：
    （2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是；a．一定有 b．一定没有 c．可能有
    （3）产生气体A的离子方程式为；
    （4）转化⑥发生反应的现象为；
    （5）转化④中产生H的离子方程式为；
    （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为；
    （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 ．
    ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿是工业生产金属铝的原料，铝土矿的主要成分为氧化铝和水，另外还含有杂质Fe2O3、SiO2等，下图是工业冶炼铝的流程：

    回答下列问题：

    （1）如流程图所示，第一步为溶解过程，即在铝土矿中加入硫酸，发生反应的离子方程式为____。该过程一般选用硫酸，而不选用盐酸，原因是____。

    （2）滤渣I的成分是____（写化学式，下同），滤渣II的成分是____。

    （3）实际工业操作中，流程图中的试剂a和试剂b必须过量，试剂a为____，试剂b为____，流程图中，“滤液II”的溶质为____。

    （4）一次生产中，铝土矿中氧化铝的含量为48.6%，三次过滤操作中铝的损失率均为6.8%，电解过程中的转化率为92%，其他操作过程没有铝的损失，那么2.00 t 铝土矿可冶炼出金属铝__t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L　②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下　③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同　④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同　⑤28 g CO的体积为22.4 L　⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

    A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于300mL 1molL﹣1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施（ ）
    A.升高温度
    B.再加300mL 1 molL﹣1盐酸
    C.用等量铁片代替铁粉
    D.改用100mL 98%的硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。

    Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

    ④……

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。

    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是__________________________________。

    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

    （4）装置B中冷水浴的作用为_______________________________________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂_______________________________________________。

    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。（在答题卡上画）____________

    （6）FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为____________________________。

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