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    【题目】在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（ ）
    A.只存在于氧气中
    B.只存在于SO3中
    C.只存在于SO2和SO3中
    D.SO2、SO3、O2中都存在

    【答案】D
    【解析】解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，
    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A. =1012的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
    B.0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl﹣、SO42﹣
    C.与铝反应产生大量气体的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
    D.使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是（ ）

    ①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

    A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）

    A.OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣
    B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3 ，
    其物质的量浓度之比为1：1
    C.产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L
    D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）

    A. 一种化合物B. 两种单质

    C. 两种化合物D. 一种单质和一种化合物的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.任何化学反应都伴随着能量的变化
    B.H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
    C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
    D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液 ③不能用来加热；④使用之前要检査是否漏水。这些叙述中正确的是

    A. ①②③④ B. ②③ C. ①② D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿是工业生产金属铝的原料，铝土矿的主要成分为氧化铝和水，另外还含有杂质Fe2O3、SiO2等，下图是工业冶炼铝的流程：

    回答下列问题：

    （1）如流程图所示，第一步为溶解过程，即在铝土矿中加入硫酸，发生反应的离子方程式为____。该过程一般选用硫酸，而不选用盐酸，原因是____。

    （2）滤渣I的成分是____（写化学式，下同），滤渣II的成分是____。

    （3）实际工业操作中，流程图中的试剂a和试剂b必须过量，试剂a为____，试剂b为____，流程图中，“滤液II”的溶质为____。

    （4）一次生产中，铝土矿中氧化铝的含量为48.6%，三次过滤操作中铝的损失率均为6.8%，电解过程中的转化率为92%，其他操作过程没有铝的损失，那么2.00 t 铝土矿可冶炼出金属铝__t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

    A. X与Y的差值为0.01 mol

    B. 原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1

    C. 原溶液的c(H+)=0.8 mol·L-1

    D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

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