Question

【题目】一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1molL﹣1 ． 下列有关判断错误的是（ ）
A.反应达平衡时N2的转化率为10%
B.反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol（Ls）﹣1
C.该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

Answer 1

【答案】B
【解析】解：依据化学平衡的三段式列式计算

	N2+	3H2	=	2NH3
起始量（mol）	1	3		0
变化量（mol）	0.1	0.3		0.2
平衡量（mol）	0.9	2.7		0.2

A、反应达平衡时N2的转化率= ×100%=10%，故A正确；
B、应进行到10 s末时，H2的平均反应速率= 是0.015mol（Ls）﹣1 ， 故B错误；
C、该反应达到平衡时，N2的平衡浓度= =0.45 mol/L，故C正确；
D、该反应达到平衡时的压强和起始时压强之比等于气体物质的量之比，则（0.9+2.7+0.2）：（1+3）=0.95，故D正确；
故选B．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．