练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列对组成生物体的化学元素和化合物的叙述，正确的是

    A. 肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质

    B. 组成核糖和核酸的化学元素完全相同

    C. 酶和核酸都是含有N元素的生物大分子

    D. 人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大

    【答案】C

    【解析】A、组成细胞的化合物中，含量最高的是水，细胞干重中，含量最高的是蛋白质。B、核糖元素为C、H、O，核苷酸的化学元素为C、H、O、N、P。C、酶和核酸都是含有N元素的生物大分子。D、人、动物与植物所含的化学元素的种类大致相同。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关燃料的说法错误的是（ ）

    A．含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因

    B．绿色化学的核心就是利用化学原理对工业生产上造成的环境污染进行彻底治理

    C．以压缩天然气、液化石油气代替燃油可减少大气污染

    D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

    CO2＋H2O＋微量元素(P、N等)(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)＋O2

    下列说法不正确的是

    A. 某些无机物通过光合作用可转化为有机物

    B. 碳水化合物就是碳和水组成的化合物

    C. 叶绿素是光合作用的催化剂

    D. 增加植被，保护环境是人类生存的需要

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是( )

    A．硅元素在地壳中含量居第二位，主要以单质硅和硅酸盐的形式存在

    B．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

    C．SiC因有很高的化学稳定性和热稳定性，故可用作高温结构陶瓷材料。

    D．制造粗硅时的上述反应方程式为：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为有机物，根据下列框图和已知条件回答问题：

    已知：A中有一个甲基，D都能使溴水褪色，F能发生银镜反应，I的结构简式为：

    请回答下列问题：

    （1）A中含有的官能团： （文字叙述）

    （2）属于取代反应的有：

    （3）写出反应④的化学方程式

    （4）写出A的结构简式

    （5）E有多种同分异构体，其中一种既能发生银镜反应又能和NaOH溶液反应，请写出它的结构简式

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是( )

    A．通入的CO2气体为22.4 L

    B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

    C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

    D．A溶液中一定只有Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )

    A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L

    B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

    C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

    D. 所得溶液的质量分数：ω＝36.5c/1 000ρ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    （1）写出甲中正极的电极反应式___________________。

    （2）乙中总反应的离子方程式：________________________。

    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出_____________活动性更强。(填写元素符号)

    （4）由此实验得出的下列结论中，正确的有______________。

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（ ）

    A．只有硫酸铜作氧化剂

    B．SO既不是氧化产物又不是还原产物

    C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

    D．1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案