[题目]有甲.乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序.两人均用镁片和铝片作电极.但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中.乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中.如图所示.(1)写出甲中正极的电极反应式 .(2)乙中总反应的离子方程式: .(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属.则构成负极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式___________________。

（2）乙中总反应的离子方程式：________________________。

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出_____________活动性更强。(填写元素符号)

（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有______________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析

【答案】（1）2H＋＋2e－==H2↑（2）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑

（3）Mg Al（4）AD

【解析】

试题分析：（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极反应为Mg-2e-=Mg2+；

（2）乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，电池总反应为：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑；

（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强；

（4）A、根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故正确；B、镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故错误；C、该实验对研究物质的性质有实用价值，故错误；D、该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故正确；故选AD。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为_______________________________。

（2）“趁热过滤”的原因是___________________________。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_____(写出一种)。

（4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列对组成生物体的化学元素和化合物的叙述，正确的是

A. 肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质

B. 组成核糖和核酸的化学元素完全相同

C. 酶和核酸都是含有N元素的生物大分子

D. 人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验需要0．80 mol·L-1NaOH溶液475 mL和0．40 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有______________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．贮存溶液

F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_________（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0．8 mol·L-1。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度__________0.8 mol·L-1。