Question

【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：

（1）操作①为____________；

（2）操作②～④加入的试剂可以为 。

（3）如何判断SO已除尽，简述实验操作 ；

（4）实验过程中产生的多次沉淀_________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由 。

(5)该同学设计的实验方案____________(填“合理”或“不合理”)，理由是 。

Answer 1

【答案】（1）(加水)溶解（2分）

（2）Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]（2分）

（3）取少许滤液(1分)，先加入盐酸酸化，再向其中加入少量Ba(NO3)2溶液(1分)，若不变浑浊，表明SO42-已除尽 (1分)（共3分）

（4）不需要（1分）生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化（1分）

（5）不合理（1分）调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl－（1分）

【解析】

试题分析：沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液。除去SO42-、Mg2+的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质。