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    【题目】用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其他量转化关系如图(图中计量单位为mol), 则：NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)的△H为（ ）

    A．0.5(a+b-c-d)kJ/mol B．0.5(c+a-d-b)kJ/mol

    C．0.5(c+d-a-b)kJ/mol D. 0.5(c+d-a-b)kJ/mol

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，发生2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=（a+b-c-d）kJmol-1，又化学计量数与反应中的能量变化成正比，则NO（g）+H2（g）＝0.5N2（g）+H2O（g）的△H=0.5（a+b-c-d）kJ/mol，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

    CO2＋H2O＋微量元素(P、N等)(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)＋O2

    下列说法不正确的是

    A. 某些无机物通过光合作用可转化为有机物

    B. 碳水化合物就是碳和水组成的化合物

    C. 叶绿素是光合作用的催化剂

    D. 增加植被，保护环境是人类生存的需要

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )

    A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L

    B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

    C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

    D. 所得溶液的质量分数：ω＝36.5c/1 000ρ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    （1）写出甲中正极的电极反应式___________________。

    （2）乙中总反应的离子方程式：________________________。

    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出_____________活动性更强。(填写元素符号)

    （4）由此实验得出的下列结论中，正确的有______________。

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是( )

    A．反应前后气体的压强之比为4：3

    B．反应前后气体的密度之比为15：16

    C．H2与CO的转化率相等，均为50%

    D．若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    离子

    K+

    Na+

    Mg2+

    Ca2+

    NO3

    H2PO4-

    SO42-

    Zn2+

    培养液浓度（mol/L）

    1

    1

    0．35

    1

    2

    1

    0．25

    1

    A．Ca2+B．SO42-C．Zn2+D．H2PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    硫酸
    分子式：H2SO4
    相对分子质量：98
    密度：1.84g/mL
    H2SO4的质量分数：98%

    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 。

    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1的稀硫酸，该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。

    （3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是 （填编号），配制过程中还缺少的仪器是 。（填写仪器名称）

    ①玻璃棒； ②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗

    （4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。

    ①定容时俯视观察

    ②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    ③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

    ④容量瓶使用时未干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（ ）

    A．只有硫酸铜作氧化剂

    B．SO既不是氧化产物又不是还原产物

    C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

    D．1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

    A. 反应在c点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：a点小于b点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段

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