Question

水的电离（1）水是一种

极弱

的电解质，其电离方程式为

H₂O?H⁺+OH^-

，常温下纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=

1×10^-7

mol?L^-1，影响水的电离平衡的因素主要有

温度、酸、碱等

． 
（2）温度：水的电离是

吸热

的过程，温度升高会使水的电离平衡向

右

（选填“左”“右”或“不移动”）

Answer 1

分析：（1）水是一种极弱的电解质，电离过程是可逆的，根据水的离子积计算出常温下氢离子、氢氧根离子的浓度；影响水的电离的因素有温度，溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度等；
（2）水的电离是吸热反应，温度升高，促进了水的电离，据此进行分析．

解答：解：（1）水是极弱的电解质，电离方程式为：H₂O?H⁺+OH^-，常温下纯水显示中性，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，影响水的电离的因素有：温度、酸、碱等，
故答案为：极弱；H₂O?H⁺+OH^-；1×10^-7；温度、酸、碱等；
（2）由于水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，平衡向着正向移动，
故答案为：吸热；右．

点评：本题考查了水的电离，注意水的电离是吸热反应，温度升高可以促进电离，本题难度不大．