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    在0．5 L某浓度的NaCl溶液中含有0．5mol Na＋，该溶液的说法不正确的是

    A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

    B．配制100 mL该溶液需用5．85 g NaCl

    C．0．5 L该溶液含有58．5g NaCl

    D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0．1 mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    用质量分数98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸

    （1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有 、 、 。

    （2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取 mL浓硫酸

    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线

    D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

    ①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0

    则升高温度平衡体系中H2的体积分数将___________；（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/mol·L-1

    [H2]/mol·L-1

    [CH4]/mol·L-1

    [H2O]/mol·L-1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

    （3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。____________________

    （4）查阅资料获知如下信息：

    i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1为主）

    ii．标况下，CO2的溶解度为约为1:1

    iii．H2O+CO2 H2CO3

    iv. ㏒（6）=0.8

    请尝试估算：

    ①饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H2CO3)约为_______________mol/L；

    ②饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度α约为_____________。

    ③正常雨水的pH约为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )

    A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量

    B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

    C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

    D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：

    3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O

    ①反应中还原剂是____________（填化学式）；

    ②把此反应改写成离子方程式：______________________；

    ③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是____________________ 。

    （2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

    3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ）

    A．3：2：1 B．6：3：2 C．2：3：6 D．1：2：3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）

    A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

    B．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

    C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

    D．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

    A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大 D．a＜c+d

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( )

    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

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