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    以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )

    A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量

    B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

    C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

    D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省协作校高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

    A．10mL 0．lmol/L 氨水与 l0mL 0．lmol/L 盐酸混合 c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)

    B．10mL 0.lmol/L NH4Cl溶液与 5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH-) >c(H+)

    C．l0mL 0.lmol/LCH3COOH溶液与5mL 0.2mol/L NaOH 溶液混合, c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)

    D．10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液与5mL lmol/L 盐酸混合c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市等五校高一上联考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )

    A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣ 0.2 mol/L

    C．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mo

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

    D．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )

    A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．气体密度增大 D．氧气压强不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH? 、NO3? 六种离子。

    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。

    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量 ?选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在0．5 L某浓度的NaCl溶液中含有0．5mol Na＋，该溶液的说法不正确的是

    A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

    B．配制100 mL该溶液需用5．85 g NaCl

    C．0．5 L该溶液含有58．5g NaCl

    D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0．1 mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

    （1）该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    C．用蒸馏水洗干净滴定管

    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

    E．检查滴定管是否漏水

    F．另取锥形瓶，再重复操作一次

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

    ①滴定操作的正确顺序是 。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是 。

    ③在G操作中如何确定终点？ 。

    （2）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。

    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 。

    （4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （填“甲”或“乙”）中。

    （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 （计算 结果到小数点后二位）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在研究钠的性质时：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。本实验采用的研究方法是（ ）

    ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法

    A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①②

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