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    【题目】下列各组离子在溶液能够大量共存的( )

    A. Ca2+、Cl-、K+、CO32- B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-

    C. Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D. HC03-、Na+、OH-、K+

    【答案】B

    【解析】

    离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质和发生的化学反应分析判断。

    A. Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；

    B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-之间不反应，可以大量共存，B正确；

    C. Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；

    D. HC03-、OH-结合生成碳酸根和水，不能大量共存，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“绿色化学” 的是(　　)

    A. 消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

    B. 消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

    C. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    D. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    4

    (1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：_________。

    (2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。

    (3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。

    (4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。

    (5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：________________。

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    (1)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象________，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式：_______，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。

    (2)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液__________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴现有分子式为CllH16的一烷基取代苯，已知它可以被酸性KMnO4溶液氧化成为，它的异构体共有7种，其中的3种是、、

    请写出其他4种的结构简式：____________________、______________________ 、

    _____________________、__________________________。

    (2)化合物甲：能使Br2的CCl4溶液褪色，写出甲与Br2发生等物质的量加成反应时可能产物的结构简式_________ ，_____________，_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为

    A. 4mo1·L-1 B. 2mo1·L-1 C. 1.6mo1·L-1 D. 0.8mo1·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：

    (1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为___极(填电极名称)，A极的电极反应式为：______。

    (2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，A极的电极反应式为：____________________________。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。（填化学式）

    (3)如果要在铁块上镀上铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是___(填“铁块”或“纯铜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句的有关说法错误的是

    A. 王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”。雷雨天实现了大气中氮的固定

    B. 于谦诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。“ 乌金”指的是石油

    C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关

    D. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。金性质稳定，存在游离态，可用物理方法获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

    （1）该反应的化学方程式为_________________。

    （2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。

    （3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。

    （4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

    Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    （1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。

    （2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。达到平衡后，以下分析正确的是

    A. 减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大

    B. 扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大

    C. 降低温度，对正反应的反应速率影响更大

    D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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