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    【题目】下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：

    A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Br-、NO3-

    C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、OH-、SO42-

    【答案】B

    【解析】

    A．Ca2+与CO32-、H+与CO32-不能大量共存，故A错误；

    B．四种离子间不反应，可以大量共存，故B正确；

    C．Ag+与Cl-不能大量共存，故C错误；

    D．NH4+与OH-不能大量共存，故D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A.碳棒可以用作原电池的负极

    B.任何化学反应都能设计成原电池

    C.原电池是将化学能转化为电能的装置

    D.原电池中电流流向和电子流向相反

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA (g) +nB (g)pc (g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

    （1）该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

    （2）减压时，A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

    （3）若加入B (体积不变），则A的转化率_____，B的转化率_________。

    （4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。

    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝在生产生活中有广泛用途。

    （1）铝元素在元素周期表中位于______________。

    （2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

    （3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

    A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼

    （5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（ ）

    序号

    U

    W

    Y

    X

    ①

    Na

    H2O

    Na2O2

    NaOH

    ②

    Fe

    H2O

    C

    H2

    ③

    HBr

    Cl2

    H2O

    HC1

    ④

    CuCl2 (aq)

    A1

    HCl(aq)

    AlCl3(aq)

    A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是

    A. 甲分子苯环上的一氯代物有两种

    B. 乙、丙均可与NaOH溶液发生反应

    C. 乙分子中所有碳原子可能位于同一个平面

    D. 甲、乙、丙三种有机化合物都能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.极性分子间仅存在范德华力

    B.范德华力只存在于极性分子之间

    C.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

    D.氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cd2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.2

    7.4

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    8.2

    9.4

    回答下列问题：

    （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

    （2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

    （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

    （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菠萝酯是一种有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。苯氧乙酸的结构简式为：。

    （1）甲一定含有的官能团的名称是_________。

    （2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O。甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，则甲的结构简式是_________________。

    （3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与三氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）_________________。

    （4）已知：RCH2COOHRCHClCOOH

    R－ONaR－O－Rˊ（R－、Rˊ－代表烃基）

    菠萝酯的合成路线如下：

    ①试剂X不可选用的是（选填字母）_________。

    A．CH3COONa溶液 B．NaOH溶液

    C．NaHCO3溶液 D．Na

    ②丙的结构简式是_____________，反应Ⅱ的反应类型是________________。

    ③反应的Ⅳ的化学方程式是_________________________________________。

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