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    2011年深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分为丙烷。下列有关丙烷的叙述不正确的是(　　)

    A．丙烷是直链烃，分子中碳原子在一条直线上

    B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应

    C．丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少

    D．燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能


    解析：C3H8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体结构，故3个碳原子不在一条直线上，A错误；C3H8在光照时与Cl2发生取代反应，B正确；丙烷与丁烷互为同系物，C错误；C3H8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能，D正确。

    答案：AC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋H2O。下列说法正确的是

    A．电池的负极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

    B．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子 数为1.806×1023个

    C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红

    D．b极附近会生成蓝色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_____________________________________，

    该装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

    (2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是____________________；________________________________________________________________________；

    装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为____________________________________。

    (3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。

    (4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________________________________________________________________________色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是(　　)

    A．甲苯　　　　　　　　　B．CH3Cl

    C．丙烯                   D．丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于苯的下列说法正确的是(　　)

    A．苯的分子是环状结构，其性质跟烷烃相似

    B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同

    C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，因此能使溴水褪色

    D．苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：

    (1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为________；

    (2)A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为___________；

    (3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是________、________；

    (4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是________、________；

    (5)F存在于枙子香油中，其结构简式为_____________________________________；

    (6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是________(填结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的 密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密 闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是(      ) 

       A．Q1=2Q2=92.4        B．92.4 >Ql>2Q2       C．92.4=Q1>2Q2        D．92.4 >Q1=2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密

        闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)

    请回答下列问题：

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3:5，则H2的平衡转化率__________________。      

    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃

    主要成份

    WO3      W2O5      WO2        W

    500℃时，固体物质的主要成分为                                         ；

    第二阶段反应的化学方程式为                                            ；

    假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为________________。

    钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作 原理为：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列说法正确的有________________

     a．灯管内的I2可循环使用

     b．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

     c．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上   

     d．接通电源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；

    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；

    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。

    完成下列填空：

    (1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了避免________。

    (2)Br2可用热空气吹出，其原因是_________________________________________。

    (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式_____________________________________。

    用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_________________________________________。

    步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________________________

    (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。

    a．通入HBr                                      b．加入Na2CO3溶液

    c．加入NaBr溶液                            d．加入Na2SO3溶液

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