Question

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_____________________________________，

该装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是____________________；________________________________________________________________________；

装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为____________________________________。

(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。

(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________________________________________________________________________色。

Answer 1

解析　(1)在浓硝酸与铜的反应中，需要随时控制浓硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是一般的漏斗；浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。(2)二氧化氮为红棕色气体，能够与水反应生成无色的NO。(3)NO与氧气反应表现还原性，NO被氧化为二氧化氮。(4)试管D中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN^－生成红色的物质。

答案　(1)分液漏斗　Cu＋4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O　(2)生成红棕色气体　生成无色气体、蒸馏水中有气泡　3NO₂＋H₂O===2H^＋＋2NO＋NO　(3)氧气　(4)黄　红