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    【题目】下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是

    A. SO32－→SO2B. HCl→Cl2C. Na→Na＋D. SO2→S

    【答案】D

    【解析】

    还原剂具有还原性，需加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，被还原，所含元素化合价应降低，以此解答。

    A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，可加入酸就能实现，故A错误；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；C．Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；D．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D正确；故答案为D。

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    A. 相同的相对分子质量 B. 相同的物理性质

    C. 相似的化学性质 D. 相同的最简式

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    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

    A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

    C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    【题目】某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA ， 则：

    （1）该气体在标准状况下的体积为　________　 L．

    （2）该气体在标准状况下的密度为　________　 g/L．

    （3）该气体所含原子总数为　________　个．

    （4）该气体的一个分子的质量为　________　g．

    （5）该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为________mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。

    （1）氮气的电子式为________，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式________。

    （2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是_____（填名称，下同），其水解的最终产物为________。

    （3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，写出其离子方程式：________。

    （4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）

    A. Cl2在反应中仅作氧化剂

    B. ClO3—中心原子采用sp2杂化

    C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

    D. 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，没有颜色变化的是：

    A.石蕊试剂滴入稀盐酸B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液

    C.食盐溶液加水稀释D.湿润的氯气通过刚采摘的红色的鲜花

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为

    A.0.5 molL-1B.5 molL-1

    C.10 molL-1D.20 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压力2.0~10.0MPa，温度300℃。设备中进行下列反应，请回答下列问题：

    ①CO(g)+2H2(B)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

    （1）总反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________ 。据此可判断该反应_________________条件下自发。

    （2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_____

    a.容器中压强保持不变 b.混合气体中c(CO)不变

    c.v正(CO)= v逆(H2) d.c(CH3OH)= c(CO)

    （3）在2L 的容器中加入amol CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH 的转化率____________(填“增大”、“ 减小”或“不变”)。

    （4）850℃时在一体积为10L 的容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③，CO和H2O(g)浓度变化如图所示。

    ①0～4min 的平均反应速率，v(CO)=________________ 。

    ②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g)，起始时v正(CO)______v逆(H2)(填“<”、“ >”或“=”)，请结合必要的计算说明理由。________。

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