药用有机物A为一种无色液体.从A出发可发生如下一系列反应
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请回答:(1)化合物D结构简式: ,化合物E中的官能团名称:___________;
(2)写出反应①的化学方程式:
;
(3)写出反应④的化学方程式:
。
(4)有机物A的同分异体甚多,其中有芳香酸和芳香酯,试各写一种结构简式,___________________________________________________________.
(5)E的一种同分异构体H,已知H可以和金属钠反应放出氢气,且在一定条件下可发生银镜反应,试写出H的银镜反应方程式:______________________________________.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验现象可用同一原理解释的是
A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色
B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色
C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液,均有固体析出
D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结
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科目:高中化学 来源: 题型:
有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素,B的核外有两个电子层,其核外电子数为两层电子数之差的三倍;A、E和D、F分别同族。D的最外层电子数等于B的原子序数。试根据以上叙述回答:
(1)写出元素符号:C____________、D____________、E_____________、F_____________;
(2)写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式________________________;
(3)C单质点燃时与B单质充分反应生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式:__________________;
(4)A与C的最低价形成的化合物为M:
① 设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性________________________。(写出操作、现象和结论)
②写出M催化氧化的化学方程式_________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知反应4NH3+5O2
4NO+6H2O,若在反应开始后5s~10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列判断正确的关系是( )。
A.
v(NH3)=v(O2) B.
v(O2)=v(H2O)
C.
v(NH3)=v(H2O) D.
v(O2)=v(NO)
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现在含有元素硒(Se)的保健品市场火热,已知硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期,则下列关于硒的叙述中不正确的是 ( )
A.原子序数为24 B.最高价氧化物的化学式为SeO3
C.非金属性比S弱 D.气态氢化物化学式为H2Se
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氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生,则下列叙述不正确的是
A.NH4H的电子式是:![]()
B.NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生
C.NH4H中的H-离子半径比锂离子半径大
D.NH4H溶于水后,形成的溶液呈酸性
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科目:高中化学 来源: 题型:
为达到预期的实验目的,下列操作正确的是
A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法错误的是
A. 由单质A转化为单质B,ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定
B.灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应,又是生成物总能量高于反应物总能量的反应
C. 决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质
D.对于一个可逆反应(ΔH<0)达到平衡后,升高温度可以增加活化分子的百分数,提高有效碰撞
的次数,使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动
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