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    已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若在反应开始后5s~10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列判断正确的关系是(　　)。

    A.v(NH3)＝v(O2)                B.v(O2)＝v(H2O)

    C.v(NH3)＝v(H2O)              D.v(O2)＝v(NO)


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于仪器使用的说法正确的是

    A．量筒要准确量取一定体积的液体必须借助胶头滴管定容

    B．滴定管量取待测液后要用蒸馏水洗涤滴定管,洗液转入锥形瓶

    C．蒸馏时一定要用到蒸馏烧瓶和温度计

    D．振荡分液漏斗时应打开其上端玻璃塞并关闭下端活塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

    （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

    已知25℃，101时：

     


    则在25℃，101时：         .

    （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？        (填“是”或“否”)，其判断依据是         。

    ③目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：

    。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    Ⅰ、从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率         ；

    Ⅱ、下列措施能使增大的是      （填符号）。

    A.升高温度     　　　　B.再充入     

    C.再充入　　　　　　D.将（g）从体系中分离    

    E.充入He(g),使体系压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程需要吸收热量的是  （  ）

    ①水蒸气冷凝②煅烧石灰石③浓硫酸稀释④酸碱发生中和反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦液氨汽化⑧水分解为氢气和氧气⑨氢原子两两结合为氢分子

    A、①②⑤⑥⑨     B、②③⑥⑨     C 、①④⑤⑦⑧      D、②⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验的方案即可），证明镁元素的金属性比铝元素强。

    试剂：镁条、铝条、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液

    方案一：_____________________________________________________________

    方案二：_____________________________________________________________

    Ⅱ.利用下图装置可验证同周期元素非金属性的变化规律

    (1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________________。

    (2)若要证明非金属性：Cl>S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加___________，观察到C中溶液________的现象，即可证明。反应的离子方程式为________________________________________________________。

    从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

    (3)若要证明非金属性：N>C，则在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，即可证明。该实验原理为______________________________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像，试分析可能的原因是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    药用有机物A为一种无色液体.从A出发可发生如下一系列反应

    请回答：（1）化合物D结构简式：              ，化合物E中的官能团名称：___________;

    （2）写出反应①的化学方程式：

                                                          ；

    （3）写出反应④的化学方程式：

                                                          。

    （4）有机物A的同分异体甚多，其中有芳香酸和芳香酯，试各写一种结构简式，___________________________________________________________.

    （5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的银镜反应方程式：______________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组性质的比较中，不正确的是                     （    ）

           A．碱性：NaOH>Mg（OH）2        B．热稳定性：NH3>PH3

           C．失电子能力：K>Na           D．原子半径：CI>S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：

    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

    ② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

    ③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

    ④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

    ⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

    ⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质。

    请完成下列问题：

    （1）化合物M的化学式为     ▲     ，1molM中含有的电子的物质的量为     ▲     。

    （2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法     ▲     。

    （3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式：     ▲     ，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为     ▲     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是

    A．少量的钠通常保存在煤油中，少量白磷通常保存在水中

    B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质只能是氯气、臭氧、二氧化氮等气态物质

    C．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

    D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

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