Question

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验的方案即可），证明镁元素的金属性比铝元素强。

试剂：镁条、铝条、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液

方案一：_____________________________________________________________

方案二：_____________________________________________________________

Ⅱ.利用下图装置可验证同周期元素非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________________。

(2)若要证明非金属性：Cl>S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加___________，观察到C中溶液________的现象，即可证明。反应的离子方程式为________________________________________________________。

从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：N>C，则在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，即可证明。该实验原理为______________________________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像，试分析可能的原因是_________________________________。

Answer 1

 Ⅰ（1）方案一：用形状大小相同的铝条和镁条分别一等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢   （2分）

方案二：分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况。  （2分）其它合理答案酌情给分

Ⅱ(1)分液漏斗、防倒吸（每空1分)

(2)  硫化钠溶液 （1分）有黄色沉淀生成 （1分）S^2-+Cl₂ =S↓+2 Cl^- （2分）

 氢氧化钠溶液 （1分）

(3)    利用非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱来比较元素 非金属性强弱 （2分）  硝酸有挥发性，随二氧化碳一起逸出。（2分）