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    【题目】用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是(　　)

    A. 起到杀菌作用 B. 使水中次氯酸分解

    C. 提高水的温度 D. 增加水中氧气的含量

    【答案】B

    【解析】自来水用氯气消毒，含有一定量的次氯酸，次氯酸在光照条件下易分解，所以用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

    ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

    ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

    该白色粉末可能为( )

    A. 、 B. AgCl、

    C. 、 D. 、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

    （1）A元素的第一电离能 B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。

    （2）D元素原子的价电子排布式是 。

    （3）C元素的电子排布图为 ；E3+的离子符号为 。

    （4）F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 。

    （5）G元素可能的性质 。

    A．其单质可作为半导体材料

    B．其电负性大于磷

    C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1乙氧基萘是一种无色液体，密度比水的大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点为5.5℃，沸点为267℃。1萘酚(性质与苯酚相似)的熔点为96℃，沸点为278℃，微溶于水，易溶于乙醇。乙醇的沸点为78.5℃。1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的反应原理如下：

    (1)将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中，再加入5mL浓硫酸。将混合溶液置于如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________。烧瓶上连接长玻璃管的主要作用是________________。

    (2)反应结束后将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________(填序号)。

    A．③②④①　　 B．①②③④ 　　C．②①③④

    (3)实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的关系如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降的原因可能是__________、____________。

    (4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请完成表中内容。

    实验目的

    实验操作

    预期现象和结论

    ①用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净

    取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠

    若_________，则产品纯净；

    若__________，则产品不纯

    ②检验经提纯的产品是否含有1萘酚

    _______________

    若_________，则含有1萘酚；

    若_______________，则不含1萘酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产、生活中的作用发生了巨大的变化。

    (1)现代工业“接触法制硫酸”用黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料。测得硫酸渣的化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    请回答下列问题：

    ①在步骤i中产生的有毒气体可能有___________________。

    ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+，若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为_________(注：c(Al3+)≤10-5mol·L-1视为沉淀完全)。

    ③步骤ⅳ中，洗涤沉淀的操作是___________________。

    生成FeCO3的离子方程式是__________________。

    (2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_____________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：______________________。

    (3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ⅱ的离子方程式是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是

    A. 单质有氧化性 B. 最高正价一定为+7价

    C. 是非金属元素 D. 同周期元素中原子半径最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中所有元素组合，无法形成离子化合物的是(　　)

    A. H、Cl、OB. H、N、OC. H、O、CaD. Na、Si、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质性质与应用因果关系的说法正确的是

    A. 二氧化碳具有氧化性，在点燃的条件下能将金属镁氧化

    B. 锌具有还原性和导电性，可作锌锰干电池的正极材料

    C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    D. 氧化铁具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为

    A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

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