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    【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为

    A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

    【答案】A

    【解析】根据n=N/NA，微粒个数之比等于物质的量之比，即前三种离子物质的量之比为3：2：1，根据溶液呈现电中性，n(Na＋)＋3n(Al3＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，代入数值，解得n(SO42－)=4mol，因此Al3＋和SO42－离子个数比为2：4=1：2，故选项A正确。

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    【题目】用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是(　　)

    A. 起到杀菌作用 B. 使水中次氯酸分解

    C. 提高水的温度 D. 增加水中氧气的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

    Ni（s）+4CO（g）Ni(CO) 4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    下列说法不正确的是

    A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

    B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5

    C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）

    D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关除杂方法正确的是

    A. 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤

    B. 除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤

    C. 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤

    D. 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题正引起全社会的关注，用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义。

    （1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1:3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。

    ①曲线a对应的温度是_________℃。

    ②上图中M、N、Q三点对应的平衡常数K（M）、K（N）、K（Q）的大小关系是_________________。

    如果N点时c（NH3）=0.2 mol·L-1，则N点的化学平衡常数K=______（保留2位小数）。

    （2）用NH3催化还原NO时包含以下反应：

    反应I：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1

    反应II： 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g) △H2

    反应III：4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H3

    △H1=________（用含△H2、△H3的式子表示）。

    （3）SNCR-SCR是一种新兴的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx）。其流程如下：

    该方法中反应的热化学方程式为：

    4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H=-1646 kJ·mol -1

    ①在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。

    a.4v逆（N2）=v正（O2）

    b.混合气体的密度保持不变

    c.c（N2）：c（H2O）：c（NH3）=4:6:4

    d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂12molO-H键

    ②如下图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

    SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_____________________；SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因主要是_____________________。（用平衡移动原理解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )

    A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D． NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。

    请运用相关原理，回答下列有关小题。

    （1）NaHSO4在水中的电离方程式________________。室温下，pH=5的NaHSO4放热溶液中水的电离程度___________（填“＞”、“＜”或“=”）pH=9的氨水中水的电离程度。

    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为___________（用离子方程式表示）。

    （3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)（填“＞”、“＜”或“=”）

    （4）室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH_________7 （填“＞”、“＜”或“=”）。

    （5）室温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的Na[Al(OH)4]溶液的pH为12.4。同浓度的Na2CO3溶液的pH为11.4。

    ①将NaHCO3和Na[Al(OH)4]两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)_______。

    ②上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的______倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是

    A. 丙酸和乙酸甲酯 B. 蔗糖和麦芽糖

    C. 苯甲酸和苯甲醛 D. 葡萄糖和麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

    溶质的物质的量浓度/mol·L1

    溶液的密度/g·cm3

    硫酸

    c1

    ρ1

    氨水

    c2

    ρ2

    (1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1、 ρ1的代数式表示)。

    (2)物质的量浓度为c1 mol·L1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L1。

    (3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L1和c2 mol·L1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3，所得溶液的物质的量浓度 c2 mol·L1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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