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    8．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（　　）
    选项目 的操作或现象
    A制备无水FeCl3将FeCl3溶液加热蒸干
    B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
    C证明非金属性Cl＞C＞Si向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀
    D测定NaCl中混有Na2CO3的量取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的气体直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na2CO3的量
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．加热促进水解，生成的HCl易挥发；
    B．二者的溶解度受温度影响不同；
    C．不能利用HCl与碳酸的酸性比较非金属性；
    D．直接用足量碱石灰吸收，增重为水和二氧化碳的质量．

    解答 解：A．氯化铁溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铁溶液，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成的氯化氢挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铁，故A错误；
    B．KNO3在水中溶解度较大，而NaCl在水中的溶解度不大，可以利用溶解度差异采用冷却结晶的方法除去NaCl杂质，故B正确；
    C．证明元素非金属性强弱是依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强，不能看盐酸与碳酸和硅酸的酸性大小，应利用高氯酸与碳酸和硅酸的酸性大小比较，故C错误；
    D．取一定量样品加入足量稀硫酸，产生的气体主要是二氧化碳，但是其中含有一定的水分，应该先进行干燥后在用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na2CO3的量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、混合物分离提纯、非金属性和酸性比较、含量测定等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁是当代社会中用量最大的金属之一．磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：
    Fe3O4（s）+4CO?3Fe（s）+4CO2
    （1）已知：
    ①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
    ②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
    由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
    （2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol/L．
    ①能证明该反应达到化学平衡的是c（选填字母）．
    a．容器内压强不再变化           
    b．容器内CO、CO2物质的量比为1：1
    c．容器内气体的质量不再变化      
    d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
    ②CO的平衡转化率是80%．
    ③l0min内，反应的平均反应速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
    ④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是b（选填字母）．
    a．提高反应温度   b．移出部分CO2  c．加入合适的催化剂   d．减小容器的容积
    ⑤T℃时，该反应的平衡常数K=256．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列大小顺序排列不正确的组合是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HIB．离子半径：S2-＞Na+＞O2-
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质水解的说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖
    B．蛋白质最终水解产物是多肽
    C．蔗糖、麦芽糖水解产物相同
    D．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硒是与硫同主族的元素．
    已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    （1）通过以上反应判断SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
    工业上回收得到的SeO2样品混有其它杂质，可以通过下面的方法测定SeO2含量：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    （2）配平反应式①，标出电子转移的方向和数目．
    （3）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．
    已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    （4）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液；各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是NH4Cl溶液．
    （5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）＞10-6mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸．
    ①在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为c（选填字母）．
    a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）     b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
    c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]d．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
    ②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸
    B将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
    C向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂
    D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．如图为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
    （1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co3O4（填化学式）．试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
    （2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
    A．OB．ZnC．N2D．CO

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