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    【题目】反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。

    下述判断正确的是（ ）

    A.T1＞T2，p1＞p2B.T1＜T2，p1＞p2

    C.T1＜T2，p1＜p2D.T1＞T2，p1＜p2

    【答案】A

    【解析】

    2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热）则温度升高，反应速率增大，平衡逆向移动。增大压强向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动。根据此分析进行解答。

    由分析可知，温度升高，反应速率增大，平衡逆向移动Z的产量下降，故T1＞T2，在相同温度T2条件下，增大压强向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动，Z的产量增加，故p1＞p2，故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中第四周期的部分元素从左到右按原子序数递增排列，根据要求回答下列问题：

    K

    Ca

    Sc

    Ti

    V

    Cr

    Mn

    Fe

    Co

    Ni

    Cu

    Zn

    Ga

    Ge

    （1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______填元素名称。

    （2）以上元素中，属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有______种。

    （3）第一电离能________填“”、“”或“”，下同。

    （4）现有含钛的两种颜色的晶体，的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀；

    沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。试推断紫色晶体的化学式为_________。

    （5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。

    （6）立方氮化硼晶体，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。

    若立方氮化硼晶胞的边长为，则立方氮化硼的密度为________g/cm3只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

    A. 1mol甲基含10NA个电子

    B. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA

    C. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA

    D. 一定条件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如图所示：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/(g·cm-3)

    沸点/℃

    溶解性

    环已醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环已烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    按下列实验步骤回答问题：

    Ⅰ．产物合成

    在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

    （l）碎瓷片的作用是__；

    （2）a中发生主要反应的化学方程式为___；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为__。

    Ⅱ．分离提纯

    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。

    Ⅲ．产物分析及产率计算

    （3）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有___种不同化学环境的氢原子。

    ②本实验所得环己烯的产率是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

    （1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为______；（不包括A，用结构简式表示）

    （2）J中所含的含氧官能团的名称为______；

    （3）E与H反应的化学方程式是________；反应类型是_______；

    （4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是______；

    （5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式_______；

    ①与FeCl3溶液作用显紫色

    ②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀

    ③苯环上的一卤代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象得出的结论不正确的是（ ）

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将不同物质的量的M(g)和N(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，得到如下两组数据：

    下列说法正确的是（ ）

    A.将实验2的体积压缩为1L，c(Q)为0.4molL-1

    B.温度升高，该反应的平衡常数增大

    C.选择合适的催化剂可降低该反应的活化能，提高M的转化率

    D.实验1中M的化学反应速率为0.32molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH

    （1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJmol-1；S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJmol-1，则反应热ΔH=___kJmol-1。

    （2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。260℃时___(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___。

    （3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)：n(SO2)]对SO2转化率的影响，结果如图b所示。请分析当n(CO)：n(SO2)=1：1时，SO2转化率接近50%的原因___。

    （4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0molL-1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)降至0.2molL-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO3-)约为___molL-1，溶液的pH=___。(已知该温度下亚硫酸的平衡常数Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)

    （5）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示。请写出该电解过程中，阴极区发生反应的方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，有机产物只有一种的是

    A.乙醇与氧气在铜催化下的氧化反应

    B.丙烯(CH3CH=CH2)与HBr的加成反应

    C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

    D.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

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