[题目]化学与社会.生活密切相关.下列说法不正确的是A. 天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料B. 人造放射性同位素.在工农业.医疗等方面有重要用途C. 氢键在生命现象中也起着重要作用D. 芳香族化合物都有芳香性气味题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料

B. 人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途

C. 氢键在生命现象中也起着重要作用

D. 芳香族化合物都有芳香性气味

【答案】D

【解析】A、天然气的主要成分为甲烷，是高效清洁燃料和重要的化工原料，故A正确；B、人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途，故B正确；C、氢键在水中、蛋白质结构中形成使其具有稳定的性质，故其在生命现象中也起着重要作用，故C正确；D、D. 芳香族化合物是指分子中有苯环，而不是芳香性气味，故D错误；故选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步骤1的目的是____。

（2）用H2C2O4溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是____。

（3）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。____

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】FeCl3 为中学化学中经常使用的物质，长郡化学实验小组为探究 FeCl3 的性质，进行了如下实验。

(1)学习小组 A 为探究 FeCl3与 KI 溶液的反应，特设计如右图所示的原电池实验装置。在实验过程中，学习小组 A 发现，灵敏电流计的指针先偏转，最后示数为零。若此时向甲中加入适量 FeCl2 固体，灵敏电流计的指针又发生偏转此时________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为_________

(2)学习小组 B 把 FeCl3 溶液分别加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中，发现有如下实验现象：

对于②中的实验现象，学习小组 B 的同学们有诸多猜测，继续进行实验： I．小明取②中的红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀。小明得出结论：FeCl3 与 Na2SO3 发生了氧化还原反应，离子方程式是_____。

Ⅱ，小红认为小明的实验不严谨，重新设计实验方案并进行实验，证实了小明的结论是正确的。其实验方案是______________________________。

(3)学习小组 C 进一步探究 FeCl3 溶液与足量锌粉的反应。实验操作及实验现象如下表所示：

已知：Zn 的化学性质与 Al 相似，能发生反应

①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：______

②分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i．黑色固体可以被磁铁吸引

ii．向黑色固体中加入足量的 NaOH 溶液，产生气泡；

iii．将 ii 中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； iv.向 iii 反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，无变化。 a．黑色固体中一定含有的物质是_____。

b．学习小组 C 认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe3O4，理由是__________________

(4)为进一步探究 1．0 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相对强弱，学习小组 C 补充实验并观察到反应开始时的实验现象如下表所示：

学习小组 C 得出结论：在 1．0 mol/L FeCl3 溶液中，Fe3+的氧化性比 H+强。则表格中横杠处应填____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(（1）甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸，请回答下列问题

A中锥形瓶装入的是碳酸钙固体，A中发生的离子方程式为：_____，

B应放入的物质是____，其作用为____；

C中是Na2SiO3溶液该反应的离子方程式为___________。

（2）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂。

如果A处的棉花由白色变成棕色，则A处的离子方程式为___，B处的现象是___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。