Question

9．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，它们的原子半径按B、C、D、A顺序依次减小，且质子数之间的关系如下：d=2a，a+d=b+c，请回答下列问题：
（1）元素B在元素周期表的位置是第三周期，第IA族，制备其单质可采用电解熔融的NaCl（填化学式）；
（2）B、C、D三种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是H₂SO₄，A和D两种元素形成的气态氢化物中，较稳定的是H₂O（填化学式）；
（3）写出C单质与Cu0在高温下反应的化学方程式2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，D与A不能为第一周期元素，它们的原子半径按B、C、D、A顺序依次减小，则A与D不能为同周期元素，二者质子数为d=2a，则二者只能同主族，可推知A为O元素，D为S元素；结合原子序数与原子半径大小，可知B、C为第三周期元素，由于质子数a+d=b+c，则B、C质子数之和为8+16=24，可推知B为Na、C为Al，据此解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，D与A不能为第一周期元素，它们的原子半径按B、C、D、A顺序依次减小，则A与D不能为同周期元素，二者质子数为d=2a，则二者只能同主族，可推知A为O元素，D为S元素；结合原子序数与原子半径大小，可知B、C为第三周期元素，由于质子数a+d=b+c，则B、C质子数之和为8+16=24，可推知B为Na、C为Al．
（1）B为Na，在元素周期表的位置是第三周期第IA，制备其单质可采用电解熔融的NaCl制备，
故答案为：三、IA；NaCl；
（2）B、C、D三种元素形成的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，酸性最强的是 H₂SO₄，由于非金属性O＞S，故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，
故答案为：H₂SO₄；H₂O；
（3）Al单质与CuO在高温下反应的化学方程式：2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃，
故答案为：2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃．

点评 本题考查结构性质位置关系，侧重对元素周期律与性质分析推理能力的考查，推断元素是解题关键，难度中等．