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    19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素．A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2-和D+具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2．由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质组成和结构信息
    甲含有非极性共价键的常见二元离子化合物
    乙含有极性键和非极性键的18e-分子
    丙化学组成为BE，熔点高，可作超硬耐磨涂层材料
    丁化学组成为DBA4的离子化合物
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）D+的结构示意图为；
    （2）C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为NaH＞H2O＞PH3；
    （3）乙属于极性分子（填“极性”或“非极性”），丁的电子式为，
    （4）将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为6Na2O2+4Al3+6H2O=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+；
    （5）氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是磷原子半径比氮原子大，N-B共价键键长比B-P小，则N-B键能大．

    分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素．A、D元素原子最外层电子数相同，二者同周期，且A和D可形成离子化合物，D元素形成D+离子，只能为IA族元素，原子序数相差大于2，可推知A为H元素、D为Na；C2-和D+具有相同的电子数，核外电子数为10，则C为O元素；E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，处于VA族，E的原子序数比Na的大，为第三周期元素，则E为P元素；丙的化学组成为BE，由于E为P，则B的化合价为+3价，即B为硼元素，丙为BP；甲是含有非极性共价键的常见二元离子化合物，则甲为Na2O2；乙是含有极性键和非极性键的18e-分子，则乙为H2O2；丁是化学组成为DBA4的离子化合物，即丁为NaBH4，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素．A、D元素原子最外层电子数相同，二者同周期，且A和D可形成离子化合物，D元素形成D+离子，只能为IA族元素，原子序数相差大于2，可推知A为H元素、D为Na；C2-和D+具有相同的电子数，核外电子数为10，则C为O元素；E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，处于VA族，E的原子序数比Na的大，为第三周期元素，则E为P元素；丙的化学组成为BE，由于E为P，则B的化合价为+3价，即B为硼元素，丙为BP；甲是含有非极性共价键的常见二元离子化合物，则甲为Na2O2；乙是含有极性键和非极性键的18e-分子，则乙为H2O2；丁是化学组成为DBA4的离子化合物，即丁为NaBH4．
    （1）钠的质子数为11，Na+离子结构示意图为，故答案为：；
    （2）NaH是离子晶体熔点高，水、PH3是分子晶体，但水分子之间含有氢键故熔点较高，PH3熔点最低，则C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为：NaH＞H2O＞PH3，
    故答案为：NaH＞H2O＞PH3；
    （3）乙为H2O2，过氧化氢正负电荷中心不重合，故是极性分子，丁为NaBH4，电子式为，
    故答案为：极性；；
    （4）少量Na2O2投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为：6Na2O2+4Al3+6H2O=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+，
    故答案为：6Na2O2+4Al3+6H2O=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+；
    （5）由丙熔点高硬度大具有原子晶体的特点，则属于原子晶体，氮化硼也属于原子晶体，磷原子半径比氮原子大，N-B共价键键长比B-P小，则N-B键能大，故氮化硼熔点高于BP，
    故答案为：磷原子半径比氮原子大，N-B共价键键长比B-P小，则N-B键能大．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，推断元素是解答的关键，侧重元素周期表和元素周期律、元素化合物的性质及分析推断能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    9．1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1mol O2，A分子结构中无支链或侧链，则：
    （1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为；
    （2）若A为链状化合物，分子中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　）
    物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作
    AH2O（H2O2）MnO2过滤
    BCaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶
    CCO2（CO）过量O2点燃
    DAl（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为镁元素的相关信息，由此不能得到的信息是（　　）
    A．镁属于金属元素
    B．镁离子核内有12个质子
    C．镁离子与硫离子的电子层数相等
    D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含少量的氯化钠，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品于烧杯内，滴加稀盐酸至烧杯内溶液的PH=7，消耗稀盐酸的质量为36.5g，同时测得反应后溶液的总质量为40.3g．请计算：
    （1）反应生成的气体质量为2.2g．
    （2）该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确至0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
     IA 0
    1 ①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 
    2    ② ③ ④ ⑤ 
    3 ⑥  ⑦    ⑧ 
    （1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是硝酸铵，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3= （用离子符号表示，下同）．③、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是H2O＞HF＞NH3．
    （2）分别由上述两种元素组成、均为10e-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e-的分子，写出该离子反应方程是NH4++OH-=NH3+H2O．
    （3）由表中四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质，X、Y含有一种相同元素，其中X焰色反应呈黄色，可发生以下反应：

    ①X、Y与水混合后反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②N→⑦的单质反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    ③若将Y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
    B．的分子式为C17H26O3
    C．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧时消耗氧气的量相等
    D．结构片段为 的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比大于2：1
    B．蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体
    C．1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1
    D．浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，它们的原子半径按B、C、D、A顺序依次减小，且质子数之间的关系如下：d=2a，a+d=b+c，请回答下列问题：
    （1）元素B在元素周期表的位置是第三周期，第IA族，制备其单质可采用电解熔融的NaCl（填化学式）；
    （2）B、C、D三种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是H2SO4，A和D两种元素形成的气态氢化物中，较稳定的是H2O（填化学式）；
    （3）写出C单质与Cu0在高温下反应的化学方程式2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．

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