Question

【题目】在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12molL﹣1s﹣1 ， 则10s后容器中B的物质的量是（　　）
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol

Answer 1

【答案】C
【解析】A的平均反应速率为0.12molL﹣1s﹣1 ， 则v（B）= ×0.12molL﹣1s﹣1=0.04molL﹣1s﹣1 ，
故10s后容器中B的物质的量浓度= ﹣0.04molL﹣1s﹣1×10s=1.6 mol/L，
B物质的量=1.6 mol/L×2L=3.2mol，故选C。
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学反应速率的概念(化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示)，还要掌握化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)的相关知识才是答题的关键．