Question

【题目】（1）100°C时，KW=1.0×10﹣12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．

①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；

②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2____（填“多”、“少”或“一样多”）．

（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。

①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；

②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：

溶质	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
电离平衡常数Ka	1.75×10-5	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	3.2×10-8	6.2×10-10

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；

②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；

a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用数值列出计算式即可）．

Answer 1

【答案】 H2A=2H++A2﹣ 一样多 ＜ = ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO b 2（10﹣6﹣10﹣8）

【解析】（1）100°C时，KW=1.0×10﹣12，则该温度下水中c（H+）==1.0×10-6mol/L，pH=6，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6，溶液呈中性，说明Na2A是强酸强碱盐，则H2A是强酸，在水溶液中的电离方程式为：H2A=2H++A2﹣；②体积相等pH＝1的盐酸与H2A溶液中氢离子的浓度相等，且均是强酸，因此分别与足量的Zn反应，产生的H2一样多；（2）将0.4mol/L HB 溶液与 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaB和HB,且二者物质的量浓度相等都是0.1mol/L,混合溶液中c（Na+）＞c（B-）,则①溶液中c（H+）＜c（OH-）,②溶液呈碱性,说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度,根据物料守恒得c（HB）+c（B-）=0.2mol/L；（3）①根据弱酸的电离平衡常数Ka可知，HClO的Ka大于H2CO3的Ka2，小于H2CO3的Ka1，故酸性强弱为H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO；②浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最小的是HCN，故选b；③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（H+）=10-6mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，根据电荷守恒有：①c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO－）+ c（OH-），根据物料守恒有：②2c（Na+）= c（ CH3COO－）+c（ CH3COOH），将①×2-②得c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=2 c（H+）-2 c（OH-）=2×（10-6mol/L-10-8mol/L）=2×（10﹣6﹣10﹣8）mol/L。