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    【题目】下列属于碱的是

    A.H2SO4B.CO2C.NaClD.KOH

    【答案】D

    【解析】

    A．H2SO4水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，故A错误；

    B．CO2是两种元素组成其中一种为氧元素，属于氧化物，故B错误；

    C．NaCl是金属离子和酸根离子构成的盐，故C错误；

    D．KOH是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】已知分解反应2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：

    依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是

    A. 340K时，速率方程式中的m = 1

    B. 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1

    C. 340K时，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1

    D. 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。[已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    2 mol NH3

    4 mol NH3

    NH3的浓度（mol·L-1）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是（　　）

    A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＝1 C. 2 p2 ＜p3 D. a＋b＝92.4

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    【题目】（1）100°C时，KW=1.0×10﹣12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；

    ②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2____（填“多”、“少”或“一样多”）．

    （2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。

    ①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；

    ②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：

    溶质

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    HCN

    电离平衡常数Ka

    1.75×10-5

    Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

    3.2×10-8

    6.2×10-10

    ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；

    ②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；

    a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

    ③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用数值列出计算式即可）．

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