【题目】已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是( )
A. Q的熔点比P的高 B. 若P是NaCl，则Q一定是NaF
C. Q中成键离子核间距较小 D. 若P是NaCl，则Q可能是NaBr
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【题目】可逆反应mA(g)＋nB(g) 
pC(g)达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C的体积分数减小。
(1)用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的ΔH______0，m＋n______p。
(2)用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入B，则A的转化率________；升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
(3)若A、C均为无色气体，B为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入C，平衡混合物的颜色________；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色________。
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【题目】已知下列各种元素中A,B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（ ）
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17．
A.①③
B.①②
C.②③
D.③④
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【题目】利用反应Zn + CuSO4 ═ Cu + ZnSO4 设计一个原电池。
(1) 在下面方格内画出实验装置图________.
(2)指出正极材料可以为_____________, 电极反应式是_______________;负极材料为_____________,电极反应式是_____________________________．
(3)若反应过程中有0.2mol电子通过，则溶解Zn的质量为________g.
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【题目】离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D. CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
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【题目】在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是( )
A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝
mol·L－1·min－1
C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
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