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    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
    A.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应
    B.过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂
    C.可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币
    D.氢氟酸可用于雕刻玻璃

    【答案】A
    【解析】解：A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进行，该过程属于化学反应，故A错误；
    B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以做供氧剂，故B正确；
    C．硝酸与铜、锌都能发生反应，与金不反应，故C正确；
    D．玻璃 中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能够腐蚀玻璃，雕刻玻璃，故D正确；
    故选：A．

    练习册系列答案
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    【题目】13153I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是

    A.131

    B.53

    C.78

    D.25

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    【题目】利用反应Zn + CuSO4 ═ Cu + ZnSO4 设计一个原电池。

    (1) 在下面方格内画出实验装置图________.

    (2)指出正极材料可以为_____________, 电极反应式是_______________;负极材料为_____________,电极反应式是_____________________________．

    (3)若反应过程中有0.2mol电子通过，则溶解Zn的质量为________g.

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    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的

    A.HNO3B.Cl2C.NaHCO3D.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是( )

    A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2

    B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

    C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X

    D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】置换反应可表示为：

    回答下列问题：

    （1）下列物质能由化合反应制得，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是__________。

    A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

    （2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序数是A两倍。则A在元素周期表中的位置

    是_____________。

    （3）若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为____________。

    （4）若甲是Cu，乙是H2，某学生设计如图电化学装置实现该置换反应。则铜片为________极(填“正”、“ 负”、“ 阴”、“ 阳”)，石墨上的电极反应______________。

    （5）若甲是铝，丙是Fe3O4。过量的甲与丙完全反应后，欲从反应产物中分离出单质乙的化学方法是_______________。

    （6）Cl2和NH3可发生置换反应。室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反应。

    ①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ；

    ②反应中，被氧化的B 元素与未被氧化的B 元素之比是_________；

    ③反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱的是

    A.H2SO4B.CO2C.NaClD.KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是

    A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

    C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

    D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为验证SO2的还原性，特邀你参与以下探究活动。

    I.理论预测

    该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_____________，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________________________。

    II.实验探究

    (1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用盐酸酸化)

    ①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_______________。

    ②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用离子方程式表示)。

    (2)SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。

    查阅资料得知[Fe(HSO3)]2+为红棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:_______________。

    (3)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。

    请你推测小组在实验方案设计中“加浓HC1酸化”的目的是:_______________。

    III.感悟与分享

    通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:______________________。

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